Question

【題目】科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示。

（1）金屬銅采用下列______________堆積方式。

（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

②元素金(Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______________；

（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：______________；

（4）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，Fe(SCN）3是配合物，Fe3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：

①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，Fe3+提供______________，SCN-提供______________，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．

②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是______________。

Answer 1

【答案】（1）C；

（2）①AC；②3：1；

（3）Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①空軌道，孤對(duì)電子；② [Fe(SCN）]Cl2

【解析】

試題分析：（1）Cu為最密堆積，其配位數(shù)為12，只有C符合，故答案為：C；

（2）①[Cu(NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，故答案為：AC；

②銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1，故晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，故答案為：3：1；

（3）氫氧化銅沉淀可以溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案為：Cu(OH）2+4NH3H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中，Fe3+提供空軌道，SCN-提供孤對(duì)電子，故答案為：空軌道，孤對(duì)電子；

②Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN）]2+，所以FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN）]Cl2與KCl，故答案為：[Fe(SCN）]Cl2。