【題目】為了配制c（NH ）：c（Cl﹣）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的（ ）
A.濃鹽酸
B.氯化鈉晶體
C.濃氨水
D.氫氧化鈉固體

【答案】C
【解析】解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c（NH ）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，為了配制NH 與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度， A、適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH ）＜c（Cl﹣），故A錯(cuò)誤；
B、加氯化鈉晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH ）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；　　
C、適量氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH +OH﹣=NH3H2O，NH4+越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c（NH ）＜c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（ ）
A.C2H2、HClO，C2H6
B.CO2、N2O，HC≡C﹣NH2
C.C6H5CH3、C3H4、CH4
D.C6H6、C2H4、HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用100mL量筒量取1.3mL鹽酸

B.配制氯化鈉溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.55g氯化鈉固體

C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器

D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C. 水難電離，純水是弱電解質(zhì)

D. 溶于水能導(dǎo)電的化合物中一定含有陰陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

（1）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則:

①B的化學(xué)式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，______(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物，則:

①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________。

②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋（瓊脂﹣飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說(shuō)法正確的是（ ）
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱(chēng)叫2，4，6﹣三硝基甲苯
C.每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO﹣NO2 ， 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開(kāi)始時(shí)和 ， 滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是；B點(diǎn)是；D區(qū)可稱(chēng)為 ．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100molL﹣1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100molL﹣1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00gmL﹣1 ， 且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色．若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問(wèn)題。

(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫(xiě)序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_____________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:___________________。

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