【題目】現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途主要利用了其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

①酒精用作燃料；②干冰用于人工降雨；③O2用于醫(yī)療急救；④稀有氣體填充霓虹燈。

A.①③④B.①③C.③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，其達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. 體系的密度不再變化

D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變。下列說法正確的是( )

A. t5~t6時氨氣的體積分數(shù)最大 B. t3時升高了溫度

C. t1時加入催化劑 D. t4時減小壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的敘述不正確的是（ ）

A.可與乙醇反應(yīng)B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學(xué)式），理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ，在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

（2）圖中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。如反應(yīng)開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__________L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)B時的描述正確的是________

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（5）以CH3OH、O2、稀H2SO4組成燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)

C. 該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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