Question

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w變大
• C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H⁺）不變，n（H⁺）變大
• D、將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：

分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；
B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；
C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H⁺）不變，n（H⁺）變大；
D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減小．

解答： 解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；
B、由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變K_W不變，故B錯誤；
C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H⁺）不變，但溶液體積變大，故n（H⁺）變大，故C正確；
D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．