【題目】下列關(guān)于烷烴和烯烴的說(shuō)法不正確的是
A.所含元素的種類(lèi)相同,但通式不同
B.均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)
C.烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2,烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1
D.含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說(shuō)法正確的是( )
A. 互為同位素B. 是七種氫元素
C. 電子數(shù)相同D. HD和H2均是單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是_________,屬于同一種物質(zhì)的是__________。(填序號(hào))
①O2和O3 ②氕和氚 ③CH3COOCH3和HCOOCH2CH3 ④苯和對(duì)二甲苯 ⑤ ⑥CH3CH3和CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚 ⑧ ⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化:
(1)寫(xiě)出芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:①_________,④_________。
(3)反應(yīng)④中看到的現(xiàn)象為______________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)__________________________________________。
(5)若A的一些同分異構(gòu)體中,既有苯環(huán),又有,滿足上述條件的除A外還有5種,寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是
A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等
C. 20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
D. 20℃時(shí),100 g水可溶解34.2g KCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)下圖信息,操作B的最佳方法是_______________________。
(2)“母液”中主要含有的離子為_________________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)酸化、還原操作時(shí),酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。
(5)若pH=4.0時(shí),溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀,則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。
(6)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置,以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連,其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________,該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (填“a→b”或“b→a”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)回答:
①分液時(shí),分液漏斗中的液體很難滴下,原因是:____________________________。
②容量瓶使用之前,必須進(jìn)行的操作為:__________________________。
(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一:
材料二:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問(wèn)題(填序號(hào)):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D.分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái),最好應(yīng)用__________。
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)pH相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)相對(duì)大小為(用序號(hào)回答)_______________。
(2)25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液呈中性。用含a的代數(shù)式表示一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。回答下列問(wèn)題:
I.CO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脫硝反應(yīng)△H=____________ ,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大,其原因是_____________,有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____________________(寫(xiě)出兩條)。
(2)以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑,研究者提出如下反應(yīng)歷程,將歷程補(bǔ)充完整。
第一步:____________________;
第二步:3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體,加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng),t0 時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。
①比較大。a處v 正________b 處v 逆(填“>”、“<”或“=”)
②NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
II.T ℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:
(4)若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得體系中P(NO)=b kPa,則此時(shí)v =___________ kPa·s-1(用含有a和b的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。
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