【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

1)如圖所示的儀器中E的名稱為___,配制溶液肯定不需要的儀器是___(填序號),還需增加的玻璃儀器有___(填儀器名稱)。

2)在配制NaOH溶液時

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(偏高”“偏低”“無影響”)。

操作

濃度影響

用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時,仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥,殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液,該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1,所需濃硫酸的體積為___mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

【答案】100mL容量瓶 AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 偏低 偏低 無影響 18.4 2.7

【解析】

Ⅰ、(1)由圖可知E為容量瓶;配制溶液時需要燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶;

2)①利用m=cVM進行計算;

②用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,稱得的試劑質(zhì)量偏小;沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的質(zhì)量減。欢ㄈ輹r,仰視讀數(shù),溶液的體積偏大;容量瓶中是否有水對實驗無影響;

Ⅱ、利用c=計算硫酸的濃度;利用稀釋定律計算體積。

Ⅰ、(1)由圖可知E為容量瓶;配制溶液時需要燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶,不需要圓底燒瓶和分液漏斗,還需要增加的是燒杯和玻璃棒;

2)①配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g;

②用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,稱得的試劑質(zhì)量偏小,濃度偏低;沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃度偏低;定容時,仰視讀數(shù),溶液的體積偏大,濃度偏低;容量瓶中是否有水對實驗無影響;

Ⅱ、c(H2SO4)===18.4mol/L;c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),18.4mol/L×V(濃溶液)= 0.5 mol/L×0.1L,V(濃溶液)=0.0027L=2.7mL。

練習冊系列答案
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下列判斷錯誤的是

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2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

3)寫出下列反應的化學方程式:①__________________;______________________________

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(查閱資料)

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(提出問題)

Fe3+、I2的氧化性強弱情況。

(提出猜想)

1)甲同學認為氧化性I2Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是因為含______;乙同學認為氧化性Fe3+I2,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是因為含_______。

(設計實驗并驗證)

2)為驗證乙同學的觀點正確,丙同學選用下面所提供的試劑設計出以下兩種方案進行實驗,請完成下列表格。供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精 dKSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

____________

______

方案2

______

_________

(實驗結(jié)論)

氧化性:Fe3+I2。

(拓展應用)

3)①根據(jù)上述實驗推測,若在FeI2溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是________

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