9．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①將銅片接在電源的正極上    
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作電解液       
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

分析 銅片鍍銀，該裝置是電解池，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬溶液作電解質(zhì)，銅片作陰極，其電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，銀作陽極，其電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅片鍍銀，這是電解池，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬溶液作電解質(zhì)，銅片作陰極，其電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液，銀作陽極，其電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，
①Cu片作陰極，所以將銅片接在電源的負(fù)極上，故錯(cuò)誤；
②Ag是鍍層，應(yīng)該作陽極，應(yīng)該將銀片接在電源的正極上，故正確；
③在銅片上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-═Ag，故正確；
④在銀片Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，故錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液必須與陽極金屬具有相同的金屬元素，需用AgNO3溶液作電解液，故錯(cuò)誤；      
⑥電解質(zhì)溶液必須與陽極金屬具有相同的金屬元素，需用AgNO3溶液作電解液，故正確；
則①④⑤錯(cuò)誤，②③⑥正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電鍍?cè)恚瑸楦哳l考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道鍍層、鍍件分別連接電源哪個(gè)電極，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式正確的是（　　）
A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　　）
A．恒容通入一定量的SO2B．增大體系容積
C．恒容移去部分SO3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的（　�。�
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應(yīng)不一定形成離子化合物
C．共價(jià)化合物均屬于弱電解質(zhì)
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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1．設(shè)v正和v逆分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)（　　）
A．各物質(zhì)的量濃度保持不變B．各物質(zhì)的量濃度相等
C．V逆=V正，正逆反應(yīng)停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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19．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

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