【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

2操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作的名稱是_________

3操作的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

4用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:

28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置EF實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

裝置E中盛放的物質(zhì)是____________,裝置F中盛放的物質(zhì)是______________

該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是_______________。

用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。

5某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_________

A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

【答案】1增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率。2漏斗、玻璃棒蒸餾

3 B4①CaCl2P2O5;堿石灰;在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入F的裝置;

③C15H22O5;5C;6B

【解析】

試題分析:1對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸出率,故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸出率;

2操作用于分離固體和液體,則可用過(guò)濾的方法分離,選擇玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗,操作用于分離乙醚,可用蒸餾的方法,故答案為:玻璃棒、漏斗;蒸餾;

3依據(jù)題干信息分析可知,青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156157℃,熱穩(wěn)定性差,乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去,A選項(xiàng)青蒿素不溶于水,C選項(xiàng)分液得到的還是混合液,B.加95%的乙醚,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾是提純的實(shí)驗(yàn)方法,

故答案為B;

4為了能準(zhǔn)確測(cè)量青蒿素燃燒生成的CO2H2O,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去CO2H2O的空氣,排除裝置內(nèi)的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn).EF一個(gè)吸收生成的H2O,一個(gè)吸收生成的CO2,應(yīng)先吸水后再吸收CO2,所以E內(nèi)裝的CaCl2P2O5,而F中為堿石灰,而在F后應(yīng)再加入一個(gè)裝置防止外界空氣中CO2,和H2O進(jìn)入的裝置,

根據(jù)上面的分析可知,裝置E中盛放的物質(zhì)是 CaCl2P2O5,裝置F中盛放的物質(zhì)是 堿石灰,故答案為:CaCl2P2O5;堿石灰;

該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是 在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入F的裝置,故答案為:在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的CO和水蒸氣進(jìn)入F的裝置;

由數(shù)據(jù)可知m(H2o)=42.4-22.6=19.8g,所以n(H2o)=1.1mol,m(co2)=146.2-80.2=66g,所以n(co2)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=6g,所以n(o)=0.5mol,N(C):N(H):N(o)=1.5:2.2:0.5=15:22:5,所以C15H22O5,故答案為:C15H22O5;

5由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選C;

6根據(jù)原料的粒度對(duì)青蒿素提取速率的影響可知,應(yīng)為60目,根據(jù)提取時(shí)間對(duì)青蒿素提取速率的影響可知,時(shí)間應(yīng)為120分鐘,根據(jù)提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響可知,溫度應(yīng)為50℃,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是( )。

Ab是負(fù)極

B需要點(diǎn)燃該電池才能開(kāi)始工作

C.工作時(shí)能觀察到淡藍(lán)色火焰

D.氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為已知:

雙安妥明的合成路線如下:

已知:C的分子式為C4H8,且支鏈有一個(gè)甲基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性.試回答下列問(wèn)題:

寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________,J _________,C化學(xué)名稱_________。

反應(yīng)2的條件是_________,反應(yīng)3的類(lèi)型是_________

寫(xiě)出反應(yīng)4的化學(xué)方程式_________。

F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類(lèi)的有機(jī)物,寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________

與丙烯酸互為同系物,且相對(duì)分子質(zhì)量為100,其結(jié)構(gòu)共有_________(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;

實(shí)驗(yàn)二:將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;

1由此得出的結(jié)論是___________________。

2查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4(其中氮化合價(jià)為+3價(jià)),氣體被全部吸收,試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

3為制得干燥的NO2,可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2

的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ,試寫(xiě)出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān).回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________。

2CN、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。

3N2F2分子中N原子的雜化方式是__________l mol N2F2含有__________molσ鍵.

4NF3的鍵角__________NH3的鍵角(”““=”),原因是__________.

5NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位鍵.

6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2

等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì).寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子__________.

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長(zhǎng)為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為__________,Na2O晶體的密度為__________gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:

1流程I的另一產(chǎn)物是____,流程的反應(yīng)分步進(jìn)行:a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為__________________

Ⅱ.1862年,比利時(shí)人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

2氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________

3飽和NaCl溶液通NH3CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、___________________。

Ⅲ.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率。

4生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,完成下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填偏大”“偏小”“無(wú)影響)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填相等”“不相等),所求中和熱___________(填相等”“不相等)。

(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(均填偏大”“偏小”“無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸鋁[Al(NO33]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO339H2O]的流程如圖甲:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。

(2)若用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al(NO33,通入水蒸氣的作用是__________________。

(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā),并控制反應(yīng)中加入的稀硝酸稍過(guò)量,其目的是__________。

(4)溫度高于200時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分,某學(xué)生擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置接口正確順序是A→________________________→F。

證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。

取21.3g Al(NO33加熱分解,用排水法收集氣體,最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集_____mL氣體,結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明理由____________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明粗品中含有Al(NO33:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

(1)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極,鈀電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

(2)若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ,取工業(yè)廢水5 mL 于試管中,滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。(注:1mL溶液以20滴計(jì);Ksp(AgNO2)=2×10-8)

(3)已知鍵能數(shù)據(jù),H-H 436,S=S 255,H-S 339,單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

(4)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):__________________________。

已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_____________________。

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