【題目】在某溫度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中一定正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(A)0.1 mol/L

B. a、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中一定有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C. c點(diǎn)表示HANaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中,其值一定不變

【答案】D

【解析】

A0.1 mol/L 某一元酸HA溶液a點(diǎn)表示0.1 mol/L 某一元酸HA溶液的pH=3,說(shuō)明為弱酸,溶液中c(A)0.1 mol/L,故A錯(cuò)誤;

BKw= c(H+)·c(OH-),Kw與溫度有關(guān),未注明溫度, a、bc、d點(diǎn)表示的溶液中不一定有c(H+)·c(OH-)=1×10-14,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象可知,該酸為弱酸,若c點(diǎn)表示HANaOH恰好反應(yīng)完全,則溶液應(yīng)該顯堿性,由于未注明溫度,pH=7時(shí),無(wú)法判斷溶液的酸堿性和是否恰好完全反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D表示該弱酸的電離平衡常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3 是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,常作為食鹽中的補(bǔ)碘劑,工業(yè)上常用“KClO3 氧化法制備 KIO3,其中酸化反應(yīng)的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 KCl,流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸化反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2

B.結(jié)晶過(guò)濾得到濾液 1 KCl 溶液

C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH,發(fā)生反應(yīng) KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4,所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合后溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A. 某物質(zhì)的溶液pH7,則該物質(zhì)屬于酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B. pH4.5的番茄汁中c(H+)pH6.5的牛奶中c(H+)100

C. pH5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO)

D. AgCl在同濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時(shí)AgClKsp1.8×1010。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×1011

B. T ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4Ksp相等

C. T ℃時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定,會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D. T ℃時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液:鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)將1LpH=2HCl溶液分別與0.01mol·L-1NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1NaOH溶液yL充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y___x(“>”“<”“=”)

2H+濃度相同的等體積的兩份溶液:鹽酸和CH3COOH,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是____(填寫(xiě)序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過(guò)程的平均速率CH3COOH>HCl

HCl溶液里有鋅粉剩余

CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2ONH4HSO4溶液混合后,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的____曲線(填寫(xiě)序號(hào))。

4)室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性,得到的溶液中:c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(“>”“=”“<”);用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH___7(“>”“=”“<”)

525℃時(shí),將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將___(正向”“逆向”)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A。

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液

紫色石蕊溶液滴入Na2O2

CCl4溶液滴入碘水

Na在空氣中放置

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變藍(lán),隨后迅速褪色

CCl4層由無(wú)色變?yōu)闇\紫色

鈉表面由銀白色變暗

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素,最高化合價(jià)為 +7價(jià)

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問(wèn)題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫(xiě))。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____

(3)已知WX3的熔點(diǎn):306℃,沸點(diǎn):319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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同步練習(xí)冊(cè)答案