現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體， ②液態(tài)SO3， ③液態(tài)醋酸， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧熔融KNO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                                      ；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                                   ；
（3））以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                                ；
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 。

（1）④⑧     （2）①③⑤⑧      （3）②⑥⑦         （4）③

解析試題分析：（1）④汞中有自由電子，所以能導(dǎo)電；⑧熔化的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；①NaCl
晶體、②液態(tài)SO3、③液態(tài)醋酸、⑤BaSO4固體、⑥純蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）沒(méi)有自
由移動(dòng)的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，故答案為：④⑧；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的
化合物是電解質(zhì)，所以①NaCl晶體、③液態(tài)醋酸、⑤BaSO4固體、⑧熔化的KNO3是電解質(zhì)；②液態(tài)
SO3、⑥純蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非電解質(zhì)；  ④汞既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①③⑤⑧；（3）非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，②⑥⑦屬于非
電解質(zhì)，故答案為：②⑥⑦；（4）醋酸在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故答案為：③。
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          
                   （寫(xiě)出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氣體F為                  
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：                                               
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式                                      ．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是                 （填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。

（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是            。
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是        ，要進(jìn)一步分離出銀，方法是            。
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________。
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

按要求完成下列填空
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：
(1)D的化學(xué)式是     ，判斷理由是                              。
(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A     ，B     ，C     。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                ，             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學(xué)式）。

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