【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽囊炎治療,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述中正確的是
A.分子中所有原子可能共平面
B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2
C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH
D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
有機物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-,結(jié)合酚、烯烴、醇、酯的性質(zhì)來解答。
A. 分子中含有-CH3、-CH2-,使得所有原子不可能共平面,但是所有碳原子均連接在苯環(huán)或碳氧雙鍵上,故所有碳原子可以共平面,A錯誤;
B. 該物質(zhì)酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代,消耗2mol Br2,碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成,消耗1mol Br2,共3mol,B錯誤;
C.酚-OH、-COOC-能與NaOH反應(yīng),且水解生成的酚-OH也反應(yīng),則1mol“亮菌甲素”能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng),故C正確;
D.苯環(huán)及C=C、-CO-能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤.
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
(1)需要取濃硫酸____________mL
(2)配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是_______
A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D. 根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E. 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F. 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)①和⑤的元素符號是 ______ 和 ______ .
(2)表中最活潑的金屬是 ______ ,非金屬性最強的元素是 ______ 填寫元素符號
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式: ______ , ______ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉著火可以用水撲滅
B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中
C.漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)
D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。則下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B.若R為—CH3時,b中所有碳原子共面
C.若R為—C4H9時,則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D.若R為—C4H5時,1mol b最多可以與4molH2加成
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【題目】實驗室需要配制0.80mol·L-1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號)。
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
④將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
⑤定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑥轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑦定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑧定容時俯視刻度線
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【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是 VC 的 5~10 倍),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將 Fe3+還原為 Fe2+,Fe2+與 K3Fe(CN)6生成的深藍色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]對特定波長光的吸收程度(用光密度值 A 表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A 與茶多酚標準液濃度的關(guān)系如圖 1 所示:
某實驗小組設(shè)計如下實驗流程從茶葉中提取茶多酚:
請回答下列問題:
(1)操作①用水浸取茶多酚時,實驗小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對茶多酚浸出量的影響如圖 2 所示,原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下:稱取 10 g 茶葉末,用濾紙包好,裝入恒壓滴液漏斗中,圓底燒瓶內(nèi)加沸石和適量乙醇,如圖 3 安裝后, 通冷凝水,加熱套加熱,當乙醇被加熱沸騰后,控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm,并保持約 1 h,可行的操作方法是________。
(2)減壓蒸發(fā)相對于一般蒸發(fā)的優(yōu)點是________;氯仿的作用是________。
(3)下列有關(guān)實驗基本操作不正確的是________。
A.圖 3 中冷凝水流向為 a 進 b 出
B.分液漏斗使用前須檢驗是否漏水并洗凈備用
C.操作①過濾時,可用玻璃棒適當攪拌以加快分離速度
D.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液
(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL,移取該溶液 1.00 mL,加過量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液,用蒸餾水定容至 100 mL 后,測得溶液光密度值 A=0.800,則產(chǎn)品的純度是_____ (以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是( )
A.裝置①中K鍵閉合時,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B.裝置①中K鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開
D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時,電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.當溫度為50℃時,純水中c(H+)=c(OH)
B.隨溫度升高,CuSO4溶液的c(H+)增大
C.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)
D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同
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