Question

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為氨水稀釋時的pH變化曲線 B. a、b、c三點溶液的導電性:c>b=a

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點溶液的KW:c=b<a

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則氫氧化鈉的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度來分析解答即可。

A．由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氮水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氮水中的離子濃度大，即I是氯水的pH變化曲線，故不符合題意；

B．由圖可知，開始的pH相同，開始時氮水濃度大，稀釋相同倍數(shù)，氮水的濃度仍然大，氮水中離子濃度也大，所以導電性a>c，對于氫氧化鈉溶液，稀釋后離子濃度減小，導電性變小，即a>b，故不符合題意；

C．由于氮水是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，稀釋相同倍數(shù)后，氮水的堿性強于氫氧化鈉，所以氫水中水的電離程度小于氫氧化鈉，而b、c兩點的pH值相同，所以水電離的程度也相同，所以水的電離程度：c=b>a，故符合題意；

D．KW是溫度的函數(shù)，a、b、c三點溶液溫度相同，所以水的離子積常數(shù)不變，即c=b=a，故不符合題意；

故選C。