納米鈷（Co）加氫反應(yīng)的催化劑，500K時催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關(guān)說法正確的是

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

A

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變，A正確；B、縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，但平衡后CO的濃度仍比原平衡時大，B錯誤；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向進行，但反應(yīng)速率降低，且催化劑還受溫度的影響，因此溫度越低，不一定有利于CO催化加氫，C錯誤；D、從平衡體系中分H2O(g)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選A。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在有橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是__________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）___________→____________。

（3）上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中______(填“得到”或“失去”)______mol電子。

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個化學(xué)性質(zhì)： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．已停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱。

【提出假設(shè)】

（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化。該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)。

假設(shè)l：含有Ca 和CaH2。

假設(shè)2：含有CaH2和CaO。

假設(shè)3：含有 。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（3）定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量固體樣品，…

（4）定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）

a．剛開始有氣泡時 b．氣泡連續(xù)均勻時 c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）

【反思與交流】

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芥子氣[(ClCH2CH2)2S是一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，可用NaOH溶液解毒。芥子氣可用以下方法制備 2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有關(guān)說法正確的是

A．芥子氣是直線型分子 B．S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵

C．制備反應(yīng)中S2Cl2，作還原劑 D．NaOH溶液解毒原理是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A．氫氧化鈉 B．氯化亞鐵 C．食鹽 D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列互為同位素的是

A．613C和C60 B．白磷和紅磷 C．乙醇和甲醚 D．11H和12H

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）20℃時0.1 mol·L－1NaOH分別滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為 ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

①下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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