【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol1

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol1

(1)氣體用過(guò)量的NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。

(2)BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×1013,Ksp(AgCl)=2.0×1010]

(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=____________kJ·mol1

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是 。

【答案】(1)S2-+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH(可不寫(xiě));

(2)2.7×10-3;(3)+172.5;(4)使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需的高溫。

【解析】

試題分析:(1)Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-屬于多元弱酸根,要分步水解,其水解方程式為:S2-+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH;(2)c(Br)/c(Cl)=c(Br)×c(Ag)/[c(Cl)×c(Ag)]=Ksp(AgBr)·K1sp(AgCl)=5.4×1013/2×1010=2.7×103;(3)()/2得出H=(571.2-226.2)/2kJ·mol1=+172.5kJ·mol1;(4) 使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量),①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需的高溫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_________________。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

.實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

(4)現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液,請(qǐng)利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱(要求:寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

(5)某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:

取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

計(jì)算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________,基態(tài)鐵原子有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________;該配合物中原子Ni的價(jià)層電子總數(shù)為18,則n=________,該配合物的熔點(diǎn)是170℃,則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是______,乙醛分子中H—C=O的鍵角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水,其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl,則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”)。其晶胞邊長(zhǎng)為ɑ pm,列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說(shuō)法正確的是( 。

A. T2時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開(kāi),其必要的操作為

A. 升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B. 磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

C. 溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾萃取、過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+、Al3+Mg2+、Na+K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如所示~四個(gè)實(shí)驗(yàn)。列推斷正確

A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ,同時(shí)生成2n molY

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:

名稱

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無(wú)色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:

(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是___________。

(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)若想得到201kgHClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。

(6)工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案