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下列情況中不能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A、同主族時X原子的電子層數比Y原子的電子層數少
B、X2+H2
暗處
2HX，Y2+H2
光照
2HY
C、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X比Y強
D、X的單質能將Y從NaY的溶液中置換出來
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據元素在周期表中的位置、單質之間的置換反應、與氫氣化合的難易程度、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．
解答： 解：A．同主族時X原子的電子層數比Y原子的電子層數少，則X元素在Y元素的上面，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性X大于Y，故A正確；
B．X2+H2
暗處
2HX，Y2+H2
光照
2HY，說明X單質的氧化性大于Y單質，元素的非金屬性X大于Y，故B正確；
C．不能根據氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，X單質能將Y從NaY的溶液中置換出來，說明X單質的氧化性大于Y單質，元素的非金屬性X大于Y，故D正確；
故選C．
點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1個乙醇分子中存在8個π鍵
B、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子
D、NH3分子中心原子的雜化方式為SP2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L 1- KHCO3溶液中下列表達式不正確的是（　　）
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
B、c（K+）＞c （HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2 CO3）=0.1 mol?L-1
D、c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、蒸餾時應調整溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處
B、紅外光譜可用來測定有機物分子中的氫原子種類
C、萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑的操作
D、常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、福爾馬林B、水玻璃
C、天然油脂D、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

2H、13C、15N、18O、34S等穩(wěn)定同位素常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　�。�
A、1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)
B、34S原子核內的中子數為16
C、13C和15N原子核內的質子數相差2
D、2H+的酸性比1H+的酸性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、分別取等體積等pH的CH3COOH和HCl，都稀釋相同的倍數后測pH，CH3COOH的pH變化小
C、取等體積等物質的量濃度的CH3COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應起始速率，CH3COOH與Zn反應慢
D、溶質為NaOH和CH3COONa的混合液中，離子濃度的關系一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應生成NaOH和H2，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②黃金能穩(wěn)定存在于空氣中，鈉也能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色，Na2CO3的焰色也為黃色
④Na-K合金的熔點應介于Na和K熔點之間．
A、①②B、①④
C、①②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH跟水反應后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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