Question

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按如圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：
（1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是

 

；
（2）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（3）加入濃硫酸的作用是

 

；
（4）該實驗中球形管丙的作用是

 

；
（5）飽和碳酸鈉作用

 

；
（6）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）乙醇和乙酸都具有揮發(fā)性，溫度高，揮發(fā)快且有副反應發(fā)生；
（2）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
（3）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；
（4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；
（5）實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體；
（6）濃硫酸具有脫水性，能把乙醇脫水生成碳，本身被還原為二氧化硫．

解答： 解：（1）乙醇和乙酸都具有揮發(fā)性，為了減少揮發(fā)，要緩慢加熱，溫度高時，濃硫酸可把乙醇氧化；
故答案為：減少乙醇乙酸的揮發(fā)，減少副反應發(fā)生；
（2）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑；故答案為：催化劑 吸水劑；
（4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；
故答案為：防倒吸；
（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（6）溫度高時，濃硫酸使乙醇脫水有碳生成，濃硫酸被還原為二氧化硫，故看到混合液變黑，并聞到刺激性氣味；
故答案為：溫度高時，濃硫酸使乙醇脫水有碳生成，濃硫酸被還原為二氧化硫．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．