(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/ml
 

應選用容量瓶的規(guī)格/ml
 

除容量瓶外還需要的其它儀器
 


 


 


 

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處

E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

F.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

(3)操作A中,將洗滌液均注入容量瓶,其目的是

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為 。

(4)若實驗過程中出現(xiàn)下列情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度 ;向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

練習冊系列答案
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A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部

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下列敘述正確的是( )

A.增大反應物濃度能增大有效碰撞的幾率

B.增加壓強能增大反應物活化分子的百分數(shù)

C.增加反應物濃度能增大反應物活化分子的百分數(shù)

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A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年貴州省高一上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1標準大氣壓下,64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA

D.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

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下列說正確的是( )

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

C.1 molH2中含有6.02個氫分子

D.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

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對于可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)(正反應吸熱),下列圖象中正確的是( )

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下列不屬于同分異構體的組合是:

A.戊烷與乙烷

B.淀粉和纖維素

C.

D.

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同步練習冊答案