【題目】下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

【答案】B
【解析】A、標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,A不符合題意;

B、標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n= mol,故分子個(gè)數(shù)N=nNA= 個(gè),B符合題意;

C、臭氧由氧原子構(gòu)成,故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =3mol,個(gè)數(shù)為3NA個(gè),C不符合題意;

D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),D不符合題意;

所以答案是:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:
4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實(shí)驗(yàn)中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)MnO2的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,下列操作(其他操作正確) 會造成測定結(jié)果偏高的是(
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)的是( )

A.乙烷B.環(huán)丙烷C.乙烯D.聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2 . 下列說法正確的是(
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D.整個(gè)冶煉過程中,制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()

A. 提出了原子學(xué)說B. 提出了分子學(xué)說

C. 發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H﹣H鍵能為436kJmol﹣1 , N﹣H鍵能為391kJmol﹣1 , 根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 則N≡N鍵的鍵能是(
A.431 kJmol﹣1
B.946 kJmol﹣1
C.649 kJmol﹣1
D.896 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實(shí)驗(yàn):取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng).則該氯化物的化學(xué)式為( 。
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.C、NOF原子半徑逐漸減小B.Na、K、RbCs失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.P、SCl、Br的最高正價(jià)依次升高D.NaMg、AlSi的最外層電子數(shù)依次增加

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同步練習(xí)冊答案