【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______;密度最大的是_____;質(zhì)量最大的是_____。(填序號)

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為_________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,原子總數(shù)之比為____________

3100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個,含Al3+離子______mol

【答案】 54 56 1516 1.806×1023 (0.3NA) 0.2;

【解析】

1)根據(jù)n=計算CO2分子的物質(zhì)的量,根據(jù)n=計算HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣、二氧化碳、甲烷的質(zhì)量,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此判斷體積大小;相同條件下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,據(jù)此判斷密度大小;根據(jù)計算的氨氣、二氧化碳、甲烷的質(zhì)量,據(jù)此判斷質(zhì)量大小;

2)根據(jù)n=可知,相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,根據(jù)SO2SO3分子中含有O原子數(shù)目,結(jié)合SO2SO3的物質(zhì)的量之比,利用m=nM計算判斷氧元素的質(zhì)量之比等于氧原子數(shù)目之比;根據(jù)SO2SO3分子中含有原子數(shù)目,結(jié)合SO2SO3的物質(zhì)的量之比,判斷原子的物質(zhì)的量之比;

31molAl2(SO4)3中含鋁離子2mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol,則100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為0.1L×1 mol·L-1=0.1mol,則得到SO42-離子個數(shù),含Al3+離子的物質(zhì)的量。

1①0.3mol氨氣,質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g,②6.02×1022CO2分子,物質(zhì)的量為=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g,7.3gHCl,其物質(zhì)的量為=0.2mol,0.2molCH4,質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積最大的是:①0.3mol氨氣;相同條件下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,CO2的相對分子質(zhì)量最大,故密度最大的是:②CO2分子;由上述計算可知,質(zhì)量最大的是:③7.3gHCl,

故答案為①;②;③;

2)根據(jù)n=可知,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,故相同質(zhì)量的SO2SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol64g/mol=54,相同質(zhì)量SO2SO3分子中含有的氧元素的質(zhì)量之比為(5×2)(4×3)=56,相同質(zhì)量SO2SO3分子中含有原子數(shù)目之比為(5×3)(4×4)=1516

故答案為54;56;1516。

31molAl2(SO4)3中含鋁離子2mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol,則100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為0.1L×1 mol·L-1=0.1mol,則得到SO42-離子個數(shù)為0.1×3NA=0.3 NA,含Al3+離子的物質(zhì)的量0.1mol×2=0.2mol

故答案為1.806×1023 (0.3NA);0.2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)

aCl2、Br2、I2的熔點 bCl2、Br2I2的氧化性

cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBrHI的酸性

3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_NaCl________H2O=________NaClO3__________

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。

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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸,硼酸中B的化合價為________。

(2) 已知:H3BO3的電離常數(shù)Ka5.8×1010,H2CO3的電離常數(shù)掏Ka14.4×107Ka24.7×1011,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4NaBH4BF350℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4) B2H6是強還原劑,氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3H2,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;

(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;

(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;

(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;

(5)______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

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【題目】按要求填空:

(1)具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物,其官能團具有各自的獨立性,在不同條件下所具有的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論。如具有三種官能團:______、____________________(填官能團的名稱),所以這個化合物可看作______類,______類和______類。

(2)羥基的電子式是___________________________

(3)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為_________________________。

(4)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式___________________________

(5) 該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡為______。

(6)分子式為_______________________結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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【題目】鎂是一種重要金屬,號稱國防金屬。某設(shè)計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下:

已知:硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O,回答下列問題:

1Mg2B2O5·H2OB的化合價為________。在90℃的熱水中,加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3),反應(yīng)的離子方程式為__________

2)硼的化合物種類繁多,NaBH4是有機合成中常見的還原劑,NaBH4的電子式為______。

3)將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____,MgX在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4)若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液,充分反應(yīng)后測得溶液的pH=2時,溶液中cMg2+)__________________________________(忽略溶液體積的變化)。

5)電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________(填字母序號)

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣

6Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____,正極的電極反應(yīng)為________。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.一定條件下,3molH21molN2充分反應(yīng)后,可得2NANH3分子

B.室溫下,1LpH=1HCl溶液中,由水電離的H+數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2ONa2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol/LNaCN溶液中含CN-HCN的數(shù)目之和為NA

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【題目】AG表示溶液酸度:。常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/LCH3COOH滴定結(jié)果如圖所示,下列分析正確的是()

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH3

B.m點加入NaOH的體積為25mL

C.pH7,則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度逐漸增大,m點最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進行如下實驗操作:

1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;

2)結(jié)合圖中各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是____;

3)有人認為操作③之前無需加入過量的酸b,也能達到實驗?zāi)康,你認為該觀點是否正確?并做出解釋___

4)用制得的KNO3固體配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有___、___;

②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是____(填字母)。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

C.定容時仰視刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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