某同學在實驗室從如圖I標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．
根據(jù)題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖Ⅱ中A的名稱
 

（2）此氧化物可能是
 
或
 
（寫化學式）
（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究
①實驗I加入鹽酸溶液的目的是
 
；
②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定
黑色氧化物的組成，請完善該設計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
實驗操作預期現(xiàn)象與結論相關離子方程式
取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑
 
．
 
．
 
．
考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)儀器A的構造可知A為坩堝；觀察到的淡黃色固體為鈉與氧氣燃燒產(chǎn)物Na2O2；鈉元素焰色反應的火焰顏色為黃色；
（2）根據(jù)圖1可知，金屬鈉中含有雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵的氧化物顏色判斷黑色物質(zhì)的組成可能為氧化亞鐵或四氧化三鐵；
（3）①黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的混合物，加入鹽酸可以檢驗是否含有碳，同時將氧化物溶解；
②若含有四氧化三鐵，澄清溶液中一定含有鐵離子，可以通過檢驗鐵離子進行判斷鐵色物質(zhì)組成；若溶液變成紅色，說明含有Fe3O4，若沒有變成紅色，說明黑色固體為FeO，寫出鐵離子與硫氰根離子反應的離子方程式．
解答： 解：（1）根據(jù)圖示儀器A的構造可知，A儀器為坩堝，故答案為：坩堝；
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成，根據(jù)圖1可知，金屬鈉中混有雜質(zhì)鐵，鐵與氧氣反應生成的黑色物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO，
故答案為：FeO；Fe3O4；
（3）①由于黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的氧化物，碳單質(zhì)不溶于鹽酸，鐵的氧化物能夠溶液鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物，
故答案為：檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物；
②取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質(zhì)為FeO，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案為：適量的KSCN溶液；如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
點評：本題考查了金屬鈉及其化合物的性質(zhì)、常見化學儀器的構造及名稱，題目難度中等，要求學生掌握金屬鈉及其化合物具有的化學性質(zhì)，明確檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊材料的回收利用有僅可以節(jié)約資源，產(chǎn)生新的經(jīng)濟效益，而且可以減少對環(huán)境的污染．下面是從一種含有A1、Li、Co的新型電子材料的廢料中回收某種鈷的氧化物的工藝流程（已知：廢料中A1以金屬锃箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，Li混雜于其中．）：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應的化學反應方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷（已知反應后的溶液中只有一種酸根離子），寫出浸出鈷的離子方程式
 
．
（3）過程Ⅲ加入Na2CO3溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應的離子方程式
 
．
（4）已知常溫下，Na2CO3溶液水解平衡常數(shù)為：Kb1=1×10-7；Kb2=1×10-11，Co（OH）2的溶度積為：Ksp 2×10-15，CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13，則向0.1
mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液，開始生成的沉淀為（寫化學式）
 
．工藝流程中過程Ⅳ生成沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一興趣小組準備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗目的，則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性
B先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗Na2SO4溶液中含有Cl-
C向1mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D測定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　　）
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結果偏低的是（　�。�
A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
C、滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
D、終點讀數(shù)時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．
Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示：則A點的逆反應速率V（逆）（CO2）
 
B點的正反應速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
 
．
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．
（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學反應方程式
 

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應的離子反應方程式為
 
．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A、氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、在海輪外殼上鑲人鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂
D、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②IV中檢測Cl2的實驗方法：
 
．

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