普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A、能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、不能使酸性KMnO4 溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D、1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．酚羥基能使FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．該物質(zhì)中官能團有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，所以具有酯、醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)；
D．能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團有羧基、酯基．
解答： 解：A．酚羥基能使FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)中不含酚羥基，所以不能使FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．該物質(zhì)中官能團有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，所以具有酯、醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故C正確；
D．能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團有羧基、酯基，所以1 mol 該物質(zhì)最多可與2mol NaOH 反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有機物的官能團及其性質(zhì)，明確物質(zhì)中存在的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：該物質(zhì)中不存在酚羥基，只存在醇羥基，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分數(shù)是
78
126
，其陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種．在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
    乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時c（CH3COO-）約為
 
 mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的HCl溶液、0.20mol?L-1與0.40mol?L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
實驗
編號		溫度
（K）		鹽酸濃度
（mol?L-1）		醋酸濃度
（mol?L-1）		實驗?zāi)康?/TD>
a 2980.20Ⅰ．實驗a和b是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實驗a和c是探究
 
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�
A、只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)
B、只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用印刷電路板的腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而對廢液進行利用，其工藝流程如圖1：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）試劑A最好應(yīng)選用下列中的
 
（填字母）．理由是
 
．
a．濃硫酸    b．Cl2    c．NaClO    d．NaOH溶液
（3）操作1的名稱是
 
，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2所示），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作2是
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．（5）測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下列方法進行：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解，加入60.00mL 0.4000mol/L的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，耗去標準溶液25.00mL時，剛好達到滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖所示：
（1）通一定量CO2后，溶液中溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當加入45mL硫酸溶液時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）計算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化，也可能被還原
D、沒被氧化還原

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同步練習(xí)冊答案