【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名稱是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_______。

【答案】碳 三周期 ⅡA 族 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－+3H2↑ 3:1

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，據(jù)此答題。

由分析可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素。

（1）①為C元素，其元素名稱為碳，②為O元素，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳，。

（2）③為Mg元素，原子序數(shù)為12，有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案為：三周期，ⅡA族。

（3）④為Al元素，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（4）⑤為Cl元素，氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則 =35.5，則x：y=3：1，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以其原子個(gè)數(shù)之比約為3：1，故答案為：3：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是（ ）

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

D.能透過(guò)濾紙的是溶液

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【題目】下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：O-X，●-Y，⊕-Z。C選項(xiàng)中Y原子在面上。）（ ）

A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)。

①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為___________。

④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________。

(3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

Ⅱ.有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

(4)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？ ______________________________。

(5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”)，原因是：___________________。

(6)若滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A 的化學(xué)名稱為__________________，。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為_______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

（5）G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5

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