14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，充分反應后的溶液為氯化亞鐵溶液；

解答 解：在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，鐵還原鐵離子為亞鐵離子，鐵活潑些大于銅，可以從銅鹽溶液中置換出金屬銅，分別發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，充分反應后，溶液中的金屬離子為亞鐵離子，
故選B．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)分析，主要是鐵和氯化鐵、氯化銅反應產(chǎn)物的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是  ①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和氫氣的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．能用作汽車燃料B．能腐蝕鐵制容器
C．能與NaOH溶液反應D．能被Cu催化氧化成C02

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，1mol已烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D．1L 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫時AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）K2SO4K2SO4=2K++SO42-
（2）NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
（3）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3.01×1023．

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