Question

（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。

試回答：

（1）從0開始到A點沉淀物的化學(xué)式為 ；B點沉淀物的化學(xué)式為 。

（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為 ，AlCl3的物質(zhì)的量為 ，NaOH的物質(zhì)的量為 。

（3）HCl溶液在C點的體積數(shù)是 mL。

Answer 1

（1）Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3

（2）0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol

（3）130 mL

【解析】

試題分析：由圖象可知，混合濁液中NaOH過量，故混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Al3++4 OH—=AlO2—+2 H2O，故懸濁液主要成分為：Mg(OH)2、Na+、OH-、AlO2—；故向懸濁液中逐滴加入HCl，（1）從0開始到A點發(fā)生反應(yīng)：H＋+ OH—= H2O；沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2；A點到B點：AlO2—+ H＋+ H2O= Al(OH)3↓，B點沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2、Al(OH)3；由題意可知n(Al(OH)3)==0.02mol；m(Al(OH)3)=1.56g；故m(Mg(OH)2)=2.72-1.56=1.16g；n(Mg(OH)2)=0.02mol；故原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為0.02 mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.02 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02×2+0.02×4+0.01=0.13mol；B點到C點為沉淀全部溶解過程，故到達(dá)C點溶液溶質(zhì)為：MgCl2、AlCl3、NaCl，故共消耗HCl物質(zhì)的量為：0.02×2+0.02×3+0.03=0.13mol，體積為130ml，故（3）HCl溶液在C點的體積數(shù)是130ml。

考點：化學(xué)計算。