【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制作高壓鈉燈
B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.明礬易溶于水,可用作凈水劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
下列說法正確的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ
C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +IHI 是吸熱變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,溶液中陽離子只有Fe2+,向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.無法計算
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A. +3價 B. +4價 C. +5價 D. +6價
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):
則下列分析都正確的組合是( )
①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為1:1
④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH,F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,為檢驗Fe3+可選用下列哪種試劑:
A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源可分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。根據(jù)上面的敘述回答,下列敘述正確的是( )
A.電能是二級能源
B.水力是二級能源
C.天然氣是二級能源
D.焦?fàn)t氣是一級能源
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com