Question

【題目】向容積為的密閉容器中充入氣體和氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；經(jīng)后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為

⑤其他條件不變，向容器中再加入氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)，計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；

②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)，計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；

③A、B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；

④根據(jù)C的濃度變化量計算B的濃度變化量，平衡時物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；

⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同。

①C的濃度變化為0.6mol/L,所以,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以，故①正確；

②由①知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以，故②錯誤；

③A. B化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，參加反應(yīng)的A. B的物質(zhì)的量之比為2:1，A. B的起始物質(zhì)的量之比為2:1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；

④△c(C)=0.6mol/L,根據(jù)可知, ，所以B平衡濃度為，故④錯誤；

⑤原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確；

①③⑤正確，故選B。