【題目】在同溫同壓下,1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體,則C的化學式為(
A.AB
B.AB2
C.AB3
D.A2B

【答案】C
【解析】解:同溫同壓下,1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體, 由同溫同壓下,氣體體積比等于物質的量比,也等于化學計量數(shù)之比,可知反應為A2+3B2=2C,由原子守恒可知,C的化學式為AB3或B3A,
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,繼通過食鹽補碘在全國范圍內基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后,我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”.衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體,逐步開展補鐵工程.這里的碘、鐵指的是(
A.元素
B.原子
C.分子
D.單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有各組物質:①O2O3 和質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子

請按要求用序號填空:

1屬于同系物的是___________2屬于同分異構體是_________3屬于同位素的是_________4屬于同素異形體的是________5屬于同種物質的是___________

II.命名或寫出結構簡式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支鏈上只有一個乙基,且式量最小的烷烴 _________________

【答案】 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指結構相似,組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;質子數(shù)相同質量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質互為同素異形體;

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質,互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同,分子式也不同;③分子式不同,結構也不同;④的結構相似,組成上相差2個CH2,屬于同系物;⑤組成和結構都相同,為同一物質;⑥質量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質子數(shù)為238-146=92,與的質子數(shù)相同,質量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同,屬于同分異構體。

故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烴命名時,選最長碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進行編號;該物質最長碳鏈含有七個碳,2個-CH3分別在3、4號位,1個乙基在4號位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內最長碳鏈有5個碳原子,離雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號碳,2號碳有一個乙基,據(jù)此寫出結構簡式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(3)支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號位,所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為

型】
束】
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【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。

A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)_________________________

②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),

_____________________________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

_____________________________兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡAⅢA元素,若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為( )

x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是ClAlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將二氧化碳轉化為乙烯的裝置如圖所示,使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是( )

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯,同時生成6.72LO2

C. 陰極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中,陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是( )

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)>c(K)-c(CN)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小順序為③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產生丁達爾效應 ⑦靜置后,會析出黑色沉淀(
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等雜質,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸,加入試劑順序合理的是(
A.④②①③
B.①③②④
C.③②①④
D.①②③④

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