【題目】Ⅰ.反應(yīng):aA(g) + bB(g) cC(g)△H<0 在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c= 。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 ,采取的措施是 ,
(3)比較第二階段反應(yīng)溫度(T2)和第三階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是 。
(4)第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式 。
Ⅱ.利用圖①中的信息,按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。
(5)B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”),其原因是 。
【答案】Ⅰ.(1)1∶3∶2 (1分)
(2)正反應(yīng)方向 (2分) 移走生成物C (2分)
(3)﹥ (2分) 此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 (2分)
(4)
Ⅱ.(5)淺 2NO2N2O4 △H<0,A瓶加熱,平衡左移顏色加深,B瓶降低溫度,平衡右移顏色變淺(2分)
【解析】
試題分析:
Ⅰ.(1)由圖可知第Ⅰ階段,平衡時(shí)△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2;
(2)第Ⅱ階段C是從0開始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動;
(3)第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動的,根據(jù)平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強(qiáng)也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),可以推測為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變,因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低;
(4)平衡常數(shù)= =
Ⅱ.(5)加入濃硫酸的燒杯中因濃硫酸稀釋放熱,溫度升高,加入硝酸銨的燒杯溫度降低。2NO2 N2O4 反應(yīng)放熱,溫度降低,平衡正向移動,顏色變淺。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1,則pH>5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1氨水,甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是
A.10 mL B.大于5 mL C.5 mL D.小于5 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.______
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為.______
(3)若X、Y、Z均為氣體,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ (填編號)
①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí),生成2nmolZ
⑤3V正(X)=V逆(Y)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2,在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素,正確的是 ______ A.在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B.在t3時(shí)加入了催化劑C.在t4時(shí)減少了生成物D.t2~t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下指定反應(yīng)中,濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液(先變紅后退色) B. 氧化鐵與濃硝酸反應(yīng)
C. 氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng) D. 碳與濃硝酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC表示,已知:υA=3υB、2υA=3υC,則此反應(yīng)可表示為
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),對于0.1mol·L-1的氨水,請回答以下問題。
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
(3)若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______________________。
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