【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=﹣113.0kJmol1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3

①寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____

(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.

T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母).

a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時,減少容器的體積 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

e.在其他條件不變時,升高體系溫度

(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_________

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是___________

【答案】 SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=﹣41.8 kJmol1 減小 2 b c 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 SO2+OH=HSO3(或SO2+2OH=SO32+H2O) SO2+Cl2+H2O=4H++SO42+2Cl

【解析】試題分析:(1SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4。

2將已知的后個方程式減去前一個方程式,再除以2得:NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g+SO2(g= SO3(g)+NO(g△H-418 kJ·mol-1。

該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是減小。

3①2SO2+ O22SO3

起始:20 10 0

變化:2x x 2x

平衡:10 05 10

平衡常數(shù)K==2

中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是使平衡正向移動。

a.溫度和容器體積不變,充入10 mol He ,不改變反應(yīng)物濃度,平衡不移動;

b.溫度和容器體積不變,充入10 mol O2,平衡正向移動;

c.在其他條件不變時,減少容器的體積,加壓,平衡正向移動;

d.在其他條件不變時,改用高效催化劑,不改變平衡狀態(tài);

e.在其他條件不變時,升高體系溫度,平衡逆向移動。

4電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2

NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣,可生產(chǎn)SO32-HSO3-。

陽極區(qū)氣體Cl2溶液吸收含二氧化硫的廢氣,是氧化SO2:SO2 +Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等,某興趣小組設(shè)計以下實驗,定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。

(1)實驗時,先推送N2,再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣,最后推送N2。

①第一次推送N2的作用是________。

②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。

(2)C中的試劑是____________

(3)裝置D用于測量CO。

①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

②D中堿石灰的作用是_________。

(4)為進(jìn)一步分析SO2含量,將實驗后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯,依次加入三種試劑,過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。

①加入的三種試劑為_______。(選填序號)

a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸

②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

③尾氣中SO2含量為_____gL-1

(5)實驗后,測得B中溶液體積為100mL,NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1

①B中長頸漏斗的作用是_____________;

②通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為___________mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________

2對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

3某溫度下,若把2 mol N26 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

4相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同),Q1________Q2Q1_______Q。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=241.8 kJ·mol1

B. 表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

C. 表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D. 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是( 。

A. 圖甲表示0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲線

B. 圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C. 根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 圖丁表示反應(yīng)2SO2+O22SO3t1時刻只減小了 SO3的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中,不正確的是

A.官能團為—OHB.能與NaOH溶液反應(yīng)

C.能與Na反應(yīng)D.能與CH3COOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

B.乙醇與乙酸存在相同官能團

C.乙烷能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進(jìn)行實驗,該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(2)實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。

(3)對于實驗2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:

______________________________________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用V1V2 表示):__________________________

(5)實驗1進(jìn)行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實驗2中導(dǎo)管a,使測得氣體體積___________。

(6)該實驗需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470 mL,請回答下列問題:

①配制時應(yīng)稱量______g NaOH,稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(7)該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7).

1用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

2溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

3溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________

4物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是________________________

5CH3COO-OH-的物質(zhì)的量之和比H+________mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案