(6分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？
⑴ Fe:5.6g  FeO:3.6g     3分  ⑵ 1  mol/L             3分
n=V/Vm=0.1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1                  1
n Fe                0.1mol
所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g,  mFeo=9.2g-5.6g=3.6g,  nFeo=0.05mol
溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1  mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為　　　　　         　　
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___     _。證明混合物中存在Fe2+的操作：                    ，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___   ____反應(yīng)制備.
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，         、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和           。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為___                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵中石灰石的作用
A．除S、P 等雜質(zhì)B．催化劑C．除二氧化硅D．脫氧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___。
（2）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量___，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe2O3），請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
                                                                        。
（5）綠礬還可用以下方法生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料____________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋�，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：
組別
 
 
 
 
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末質(zhì)量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是
A．第①組反應(yīng)后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說法正確的是
A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B．相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同
D．相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）
                                                                     
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計(jì)算：
（1）Fe2O3的質(zhì)量為              g ；
（2）稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色是
A．血紅色B．紅褐色C．淡黃色D．藍(lán)色

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