在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡（Ⅰ）．保持穩(wěn)定不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡（Ⅱ）時，實驗測得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，則下列說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、a＜b
C、物質B的質量分數(shù)增加
D、物質A的轉化率降低
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：將容器體積增加一倍，若平衡不移動，cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2.5：5，而當達到新平衡時，實驗測得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，則體積增大，相當于壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，實驗測得cB（Ⅱ）：cB（Ⅰ）=2：5，相當于壓強減小，平衡逆向移動，
A．平衡逆向移動，故A錯誤；
B．減小壓強，平衡逆向移動即平衡向體積增大的方向移動，所以a＞b，故B錯誤；
C．減小壓強，平衡逆向移動，B的質量減小，反應中氣體的質量不變，則B的質量分數(shù)變小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，物質A的轉化率減小，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查壓強對反應速率及平衡的影響，注意利用體積變化分析出壓強對化學平衡的影響即可解答，把握靜態(tài)變化與動態(tài)變化的結合，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　�。�
①次氯酸的結構式為 H-Cl-O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．
A、①②④B、①③⑤
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]
有機化合物A～F的相互轉化關系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對分子質量比大36.5，請回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結構簡式
 
；E中含氧官能團的名稱
 
．
（2）寫出反應⑥的化學反應類型：
 
．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）B分子內處于同一平面上的原子最多有
 
個，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物N，則N的結構簡式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構體，M具有如下性質：①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應，則M的結構簡式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修 有機化學基礎】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應用．下列是合成Z的流程圖：

已知：

請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是
 
，E的名稱為
 
．
（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學方程式為
 
．
（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學方程式為
 
．
（4）某學生設計由Z的單體制取高聚物實驗，此實驗過程涉及的反應類型有
 
 （按發(fā)生反應的先后順序填寫）．
（5）Z的單體的某種同分異構體具有下列性質；能發(fā)生銀鏡反應，1mol該物質與足量金屬鈉反應可生成
1gH2，該物質分子中且個手性碳原子，則該同分異構體中有
 
種官能團．
（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應    ②能發(fā)生水解反應    ③能發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）配平化學方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
H2O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
 

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率
 
（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？
 
．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用如圖裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2 （OH）2 CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按右圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是
 
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是
 
 當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．寫出生成紅棕色氣體的化學方程式是
 
．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生．燒杯中NaOH溶液的作用是
 

（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有等質量不同溫度的水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結果如下表所示：
實驗編號水溫/℃液面上升高度
125超過試管
2
3
250不足試管
2
3
30液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結論是
 
．
②為了探究產(chǎn)生此不同現(xiàn)象的原因，他們查閱資料如下：
資料一．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O═HNO3+HNO2  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
資料二．HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解．由資料分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 

（5）3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
 
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
 
L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明CO具有還原性，有人利用下列裝置設計了系列的實驗，其中A為氣體發(fā)生裝置，C為尾氣處理裝置，X裝置可以盛放不同的試劑重復使用．已知草酸與濃硫酸共熱發(fā)生如下反應：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O

（1）若以草酸．濃硫酸為原料制備一氧化碳，則該氣體發(fā)生裝置中所用到的玻璃儀器除了導管、分液漏斗外，還有
 
．
（2）裝置連接無誤，裝入藥品后，在加熱裝置B之前應進行的一步操作是
 
，C中尾氣的處理方法是
 
．
（3）已知B中固體為CuO，現(xiàn)要制得純凈干燥的CO以驗證其還原性，則A．B之間放置的X裝置（可重復）中所裝試劑依次為：
 
，澄清石灰水，
 
，證明CO具有還原性的現(xiàn)象為
 
．
（4）除上述現(xiàn)象外，若再用一次X裝置，還有一種能說明CO具有還原性的現(xiàn)象，則裝置X的安裝位置及所裝試劑為：
 
，現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是（　�。�
A、舍勒B、戴維C、玻爾D、侯德榜

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中檢驗氣密性的方法是
 
，需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
min．
③計算H2O2的初始物質的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應速率變化的原因
 
．

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同步練習冊答案