【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63g
B. 常溫、常壓下,32克O2含有2NA個(gè)O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L
D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO—)=1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過(guò)氧化鈉 、 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成流程圖如下
已知:有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng),如:CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2→ 。
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________,B中含有的官能團(tuán)的名稱________________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。
(3)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(4)寫(xiě)出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(5)根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6—己二醇,其他試劑任選,寫(xiě)出合成的流程圖________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來(lái)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ反應(yīng)后分離操作可用下圖所示方法,適用該方法分離的沉淀特點(diǎn)是___________________。
(2)寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。寫(xiě)出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。
(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________________。
A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒,可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法
B. 步驟Ⅵ過(guò)濾用如圖裝置,過(guò)濾結(jié)束時(shí),為防止倒吸,可先關(guān)閉抽氣泵,后打開(kāi)活塞a
C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時(shí),關(guān)小抽氣泵,向布氏漏斗中加冰水沒(méi)過(guò)沉淀,并用玻璃棒攪拌
D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時(shí)可加入氧化鋁
(5)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋁晶體的純度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟一:取晶體試樣a g溶于20 mL水中,加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液,再加入過(guò)量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL,充分反應(yīng)后稀釋至250mL。
步驟二:取25.00mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過(guò)量的EDTA, 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL ZnCl2溶液。
已知:M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1,EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計(jì)算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%,若本測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作正確且誤差可忽略,分析純度偏高的主要原因:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)裝置A中儀器①的名稱是______。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)。
(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),應(yīng)選擇裝置______。
(4)從碘水中分離出I2,該裝置的主要儀器名稱是______,若用CCl4作為萃取劑,充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不正確的是
A. 生鐵片中的鐵是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+
B. 開(kāi)始時(shí)雨水酸性較強(qiáng),生鐵片發(fā)生析氫腐蝕
C. 墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 如果將鐵片換成銅片,也會(huì)出現(xiàn)開(kāi)始小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算,25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。
(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為V0+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率,步驟②和③需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步驟②和③每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,完成下列填空:
(1)工業(yè)上該反應(yīng)是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的,所用的催化劑是________。
(2)其他條件不變時(shí),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為_______(選填“吸熱”“放熱”)。下圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是__________(選填編號(hào))。
a.增大O2的濃度
b. 擴(kuò)大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
(3)改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)工業(yè)上用氨水來(lái)吸收SO2尾氣,最終形成化肥(NH4)2 SO4,將(NH4)2 SO4固體溶于水,溶液呈_______性,理由是____________________(用離子方程式表示),該溶液體系中存在多種守恒,請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( )
A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵
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