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將少量銅粉分別投入到熱的濃硫酸和熱的稀硫酸中現(xiàn)象相同嗎？為什么？
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅和熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，銅和稀硫酸不發(fā)生反應．
解答： 解：銅和熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）
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CuSO4+SO2↑+2H2O，銅和稀硫酸不發(fā)生反應，將少量銅粉分別投入到熱的濃硫酸和熱的稀硫酸中現(xiàn)象不相同，
答：不相同，銅和濃硫酸加熱反應，和稀硫酸不發(fā)生反應．
點評：本題考查了濃硫酸和稀硫酸性質的分析比較，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于銅的說法中，不正確的是（　　）
A、銅是一種紫紅色金屬
B、銅是熱和電的良導體
C、銅在自然界中主要以單質的形式存在
D、銅是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列說法正確的是（　　）
A、本實驗可選石蕊作指示劑
B、錐形瓶用水洗凈后再用待測液潤洗2～3次
C、移液管取鹽酸后，垂直放入稍傾斜的錐形瓶中并使管尖與內壁接觸
D、滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內液面變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，只用一種試劑即能區(qū)別開的是（　�。�
A、MgO、Al2O3、SiO2
B、硫酸鉀、碳酸鉀、硫酸鋁三種溶液
C、氯化鎂、氯化鋁、氯化鈉三種溶液
D、硫酸銨、硝酸銨、氯化銨三種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：下列敘述正確的是（　�。�
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1． 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
A、反應的速率：③＞①＞②
B、達到平衡時氨氣的濃度：①＞②
C、放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D、反應得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達到平衡時氣體壓強為P1，迅速縮小體積使氣體壓強為P2，一段時間后達到新的平衡，此時氣體的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小關系（　�。�
A、P2＞P1＜P3
B、P2＞P3＞P1
C、P2＞P1＞P3
D、P2＞P1=P3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下（已知
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A、2p2＜p3
B、a+b=184.8
C、2c1＜c3
D、a1+a3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，某同學設計了如下實驗步驟：①加AgNO3溶液�、诩覰aOH溶液�、奂訜帷、芗酉跛嶂寥芤猴@酸性，正確的操作順序為
 
（填序號），溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式為
 
，加AgNO3后發(fā)生反應的離子方程式為
 
，步驟④中加過量HNO3的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（　　）
A、CO2為20mL，NH3為30mL
B、NH3為40mL，O2為10mL
C、CO2為30mL，O2為20mL
D、CO2為40mL，O2為10mL

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