已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該過(guò)程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專題：
分析：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、bc點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，P1＞P2；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化而不隨壓強(qiáng)變化；
D、反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡正向進(jìn)行選擇條件．
解答： 解：A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、bc點(diǎn)是壓強(qiáng)相同條件下的化學(xué)平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，P1＞P2，則P（a）＜P（b）=P（c），故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強(qiáng)變化，abc點(diǎn)的溫度不同，溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡常數(shù)K（b）＞K（c）＞K（a），故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，需要在低壓高溫條件下進(jìn)行乙提高乙酸的純度，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析方法的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下：
①：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H1=-125.4kJ?mol-1
②：
③：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“低于一定溫度能自發(fā)”、“高于一定溫度能自發(fā)”、“任何溫度下都能自發(fā)”、“任何溫度下都不能自發(fā)”）；
（2）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ?mol-1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）已知反應(yīng)②、反應(yīng)③平衡常數(shù)如下，下列敘述正確的是
 
；
溫度（℃）300320340
k24.8×10-42.5×10-41.3×10-4
k38.4×1053.5×1031.6×103
A．△H2＞0；△H3＜0
B．反應(yīng)②、反應(yīng)③都是丙烯加氫，所以△H2=△H3
C．相同條件下反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)③的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
（4）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 

③當(dāng)時(shí)間到達(dá)15min時(shí)，增大壓強(qiáng)將容器體積調(diào)整為1.25L．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出15min后丁烷的濃度變化趨勢(shì)曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）燒瓶中加入的兩種試劑是
 
、
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用
 
法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物X．可能是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（3）A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨著水量的增加，下列數(shù)值一定增大的是（　�。�
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ 熱量．則能表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：①該甲烷燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t3 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計(jì)算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-
C、在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22-，CO32-，SO32-
D、c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案