【題目】化合物H是重要的有機物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61。

回答下列問題:

1E的含氧官能團名稱是 ______ ,B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________

2B→CG→J兩步的反應(yīng)類型分別為 ___________,____________。

3)①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。

D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

4E的同系物KE相對分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出1種即可) ____________________________ 。

【答案】羧基 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng)) +CH3CH(OH)CH3+H2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14

【解析】

A屬于芳香烴,分子式為C7H8,則A,B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成CC發(fā)生催化氧化生成D,D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到EI的分子式為C3H7Cl,核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61,則ICH3CHClCH3,I發(fā)生水解反應(yīng)得到FCH3CH(OH)CH3,EF發(fā)生酯化反應(yīng)生成HI發(fā)生消去反應(yīng)生成GCH2=CHCH3,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J,據(jù)此分析作答。

1)通過以上分析知,E,含有官能團為羧基,B結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:羧基;;

2 B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,其反應(yīng)類型為:取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J,其反應(yīng)類型為:加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng));

3)①E+F→H的化學(xué)方程式為:+CH3CH(OH)CH3+H2O

D,其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O;

4 E的同系物KE相對分子質(zhì)量大28,則K的分子式為:C9H10O2,與E屬于同系物,則含有羧基,且屬于芳香族化合物, 則按苯環(huán)上的取代基個數(shù)分類討論如下:①苯環(huán)上有一個取代基,則結(jié)構(gòu)簡式為、;②苯環(huán)上有兩個取代基,則可以是-CH2CH3-COOH,也可以是-CH2COOH-CH3,兩個取代基的位置可以是鄰間對,共23=6種;③苯環(huán)上有三個取代基,則為2-CH31-COOH,定其,確定其結(jié)構(gòu)簡式可以為:、、、、6種,綜上情況可知,K的結(jié)構(gòu)簡式有2+6+6=14種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為:14; (任意一種)

練習(xí)冊系列答案
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【題目】恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其他條件不變,把容器體積壓縮到原來的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是

A. a=b+c B. a=b=c C. a>b+c D. a<b+c

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【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是(

A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH 0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是

時間/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol·L1

5.00

3.50

2.50

2.50

A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×103 mol·L1·s1

B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來的,c(N2O5)<5.00 mol·L1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0,若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是(   )

A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

D. 減小反應(yīng)體系的體積,正逆反應(yīng)速率增大程度相等

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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液中:K、Mg2、NO3、I

B.c(HCO3)1 mol·L1溶液中:Na、NH4SO42、OH

C.無色透明的溶液中: Fe3+Al3+、NO3、SO42

D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

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【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請回答下列問題:

1以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)

2步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填、偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是_______。

4以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時,c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時,醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

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【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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【題目】對于反應(yīng)COg+H2OgCO 2g+ H 2g△H﹤0,在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變

B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變

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