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（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：                       。
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：                。
（3）實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：                          。  
（8分）
（1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（4分，不分順序，一個1分，錯一個扣1分，不計負分）
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）； （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：

(1)寫出圖4-1儀器的名稱               ，使用此儀器前要檢查它是否                 。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體的質量        g。
(3)轉移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿              注入右圖所示的儀器中。
(4)若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度         （偏大或偏�。�
(5)在配制該NaOH溶液時必須用到的實驗儀器是（填序號）                                 。（2分）
①500mL的量筒 ②燒杯 ③托盤天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL的量筒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了比較氯和碘單質氧化性的強弱，可先制取氯氣，并將氯氣通入碘化鉀淀粉溶液中。下圖是本實驗所需的儀器和藥品：圖中A.B.C.D.E.F分別表示玻璃導管或儀器接口。

請回答下列問題：
（1）氣體流向從左到右。實驗前，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各接口的字母符號）；D從E處插入燒瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
（2）寫出制備的反應方程式：______                                。
某學生用含0.4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2反應制得到的總小于（標況下）為什么？___________________                        
（3）實驗完成后，裝置1中的溶液為_____________色，再向其中滴加足量溶液顏色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），裝置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
(4)工業(yè)上，可用制備漂白粉，請寫制備漂白粉的離子反應方程式：
____________                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制時：
（1）稱量NaOH固體時，固體應放在__________     中置于天平的左盤稱量。
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是                   。

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________                                          。
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E.定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制過程需要的儀器________________________（填序號），還缺少的儀器有                 。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題。
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數。重復滴定3次。
[數據記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導致實驗結果偏大的主要原因是     （填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能獲得成功的是                                       
A．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水振蕩、靜置后過濾，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氫氧化鈉溶液，振蕩靜置后分液
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為            .
（2）為測定m1g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中氧化銅的質量分數，并制取無水硫酸銅，某實驗的步驟如下：a：加過量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氫氧化銅適量，調節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m3g)。c：在溶液中加入一種氧化劑得到溶液。d：溶液經過處理得到晶體。e:晶體脫水得到固體(m4g)試回答下列問題：
1．以上步驟的正確順序為________________________________________
2．氧化銅的質量分數計算表達式___________________________________[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況，會使配制的結果偏高的是
A．用濾紙稱量NaOH固體B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶中原來含有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線觀察液面

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