3．一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，則棉花中可能包有（　�。�
A．燒堿B．氧化鈉C．過(guò)氧化鈉D．小蘇打

分析 一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來(lái)，說(shuō)明棉花中物質(zhì)可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)放熱，達(dá)到棉花著火點(diǎn)，據(jù)此解答．

解答 解：氫氧化鈉、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，可使棉花燃燒；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s2．
（2）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號(hào)）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）3分子中有12個(gè)σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長(zhǎng)大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為[BO2]nn-（或BO2-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時(shí)，向2L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．則此時(shí)得到NO0.2mol，用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s）．
（2）已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度（T）變化的曲線如下圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），T1＞T2（填“＞”或“＜”）．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨．其示意圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：
2N2 （g）+6H2 0（l）?4NH3（aq）+302（g）△H
已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H1
2H2（g）+02 （g）?2H2 0（1）△H2
NH3 （g）?NH3（aq）△H3
則△H=2△H1-3△H2+4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，利用下圖的儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿Na2CO3的百分含量：供選用的試劑有：純堿樣品、堿石灰、濃鹽酸、濃H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自來(lái)水、無(wú)水CaCl2、飽和NaHCO3溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟：a按圖連接好裝置并檢查氣密性；b準(zhǔn)確稱量盛有干燥劑的干燥管D的質(zhì)量（m1g）；c準(zhǔn)確稱取純堿樣品質(zhì)量（n1g）并放入廣口瓶?jī)?nèi)；d從分液漏斗中緩緩滴試劑3至不再產(chǎn)生氣體為止；e緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g），根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）試劑1、3、4、5分別為1氫氧化鈉溶液3稀硫酸4濃硫酸5堿石灰
（2）進(jìn)行操作e時(shí)，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是將反應(yīng)器中的CO2全部吹出．
（3）如果撤去A裝置，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）進(jìn)行d、e操作時(shí)，均要求“緩緩”進(jìn)行，理由是速度太快，堿石灰不能完全吸收CO2，使測(cè)定結(jié)果偏�。�
（5）裝置C和E的作用分別是C干燥CO2E防止空氣中CO2、H2O進(jìn)入D管．
（6）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3百分含量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下用石墨電極，電解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰極增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．陰極增重0.64gD．所得溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算出某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA個(gè)NH4+
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述不正確的是（　　）
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子被還原為H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．R原子最外層電子數(shù)為5B．單質(zhì)的氧化性：甲＜乙
C．原子半徑：R＞ZD．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5

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