【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì) D. 鹽水、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】ACO屬于不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.硅酸屬于純凈物不是分散系,不是膠體,氯化鐵溶液不是膠體,故B錯(cuò)誤;C蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.鹽水、水玻璃、氨水均為多種物質(zhì)組成的混合物,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是

HCl+H2OH3O++Cl ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A.①② B.③④ C.①②④ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液B.用濕潤(rùn)的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O4是一種無(wú)色氣體常被用作火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑。

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1;

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2

聯(lián)氨和從N2O4作為火箭推進(jìn)劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)

(2)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______ (填序號(hào))。

a.v(N2O4)=2v(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

② ta時(shí),v_________v(“>”“ =”或“<”,下同);ta時(shí)v____________tb時(shí)v。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

④對(duì)于氣體參與的反應(yīng),平衡常數(shù)也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)

則該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=_____________ (用表達(dá)式表示);已知:上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=k·p(N2O4)逆反應(yīng)速率v= k·p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則k_______________k、KP表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.通式為CnH2n的不一定是烯烴,通式為CnH2n+2的一定是烷烴

B.烴按照有無(wú)芳香性可以分為脂環(huán)烴和芳香烴

C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小

D.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答.


周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H


(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 , 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 , 氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 , 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 , 酸性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的是
(3)A分別與D,E,F(xiàn),G,H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ,
(4)在B,C,E,F(xiàn),G,H中,原子半徑最大的是 ,
(5)A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式 ,
(6)A和E組成化合物的化學(xué)式 ,
(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程:
(8)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有______________(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=________,V6=________,V9=________。

反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同條件下,2mol C燃燒生成2mol CO放出的熱量為Q1 , 2mol C 燃燒生成2mol CO2放出的熱量為Q2 , Q1和Q2的關(guān)系是(
A.Q1=Q2
B.Q1>Q2
C.Q1<Q2
D.無(wú)法確定

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