【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 向Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl固體，c(Mg2+)、c(OH)均增大

B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 0.01 mol·L1 Na2CO3溶液與0.01 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

【答案】D

【解析】

A.Mg(OH)2懸濁液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH4Cl固體，銨根離子結(jié)合氫氧根離子促進(jìn)氫氧化鎂溶解，c(Mg2+)增大，c(OH-)減小，故A錯(cuò)誤；將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度減小，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；C.因?yàn)?/span>HCO3-水解大于電離，所以0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知0.01 mol·L-1Na2CO3溶液與0.01 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在:3c(CO32-)+3c(HCO32-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，故D正確；答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型

B. 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個(gè)OH-。

（6）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質(zhì)的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:在一定條件下，可以發(fā)生R—CHCH2+HX

A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白:

(1) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________

(2) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→C__________________________________________________________________;

②E→D__________________________________________________________________;

Ⅱ.從樟科植物枝葉提取的精油中其中含有下列甲、乙兩種成分:

(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________________(不包括苯環(huán))。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

①反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是________________________；反應(yīng)II的條件是_________________；

②反應(yīng)III的化學(xué)方程式為__________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(x)�？v坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為 （ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說(shuō)法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，回答問(wèn)題：

（1）配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯：__________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

④定容時(shí)用俯視觀察液面：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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