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【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物,開展了如下實驗:

(1)甲組同學猜想:莫爾鹽的分解產物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質。你是否同意甲組同學的猜想,并說明理由:______________________

(2)乙組同學按照如下圖所示的裝置進行實驗,關閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗其分解產物。

①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有___________。

(3)丙組同學選用乙組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證莫爾鹽分解的產物中還有SO2SO3。

①丙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時間后,關閉止水夾,冉點燃酒精燈。通入N2的目的是___________________

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產物中有__________________;能證明分解產物中有SO2的實驗現象是___________________ 。

(4)丁組同學將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時間后,檢驗其固體產物。設計實驗證明,此固體產物不含二價鐵:_______________________。

【答案】

【解析】本題主要考查對于探究莫爾鹽的分解產物實驗的評價。

(1)不同意,反應中元素化合價的變化為N:-3→0Fe:+2→+3,只有N、Fe化合價升高,沒有元素化合價降低。

(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管,所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。

②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水,可觀察到的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色,由此可知硫酸亞鐵銨分解的產物中有NH3。

(3)①丙組同學的實驗裝置中,氣體產物要先通過防倒吸裝置D,再通過H檢驗SO3SO2在H中既不反應也不溶解,接著通過E確認SO3已除盡,接著通過G檢驗SO2,在G中SO2被H2O2氧化產生H2SO4,從而產生硫酸鋇沉淀,氣體產物最后通過余氣吸收裝置F。因此,依次連接的合理順序為A、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣,防止對SO2的驗證產生干擾。

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產物中有SO3;能證明分解產物中有SO2的實驗現象是E中無明顯現象,G中出現白色沉淀。

(4)二價鐵具有還原性,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據此設計實驗為:取固體樣品少許,加入稀硫酸,加入酸性 KMnO4溶液,溶液不褪色

練習冊系列答案
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實驗

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是( )

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時,把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中,反應將向正反應方向進行

C. 實驗達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

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A.180Hf轉化為185Hf是化學變化
B.二者的核外電子數分別為108、113
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B. 2.5 μmol·L-1·min-12.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-13.0 μmol·L-1

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