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【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:

(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。

(2)寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式: 。

II.某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時,看到碳棒上有氣泡產生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:

【答案】I.(1)吸氧;(2)2H2O+O2+4e-=4OH- II.

兩極與電源的正負極接反了,或銅棒接電源的負極了等。

解析

試題分析:(1)①弱堿或者中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕。

②正極發(fā)生還原反應,氧氣得電子變成氫氧根離子,方程式為:2H2O+O2+4e-4OH-;

(2)①和稀硫酸不反應,要實現(xiàn)該反應,需要通過電解,裝置如圖所示:。

②當兩極與電池的正負極接反了之后,該電解池就相當于電解水,正負極都會有氣泡產生,而且銅不會被腐蝕。

練習冊系列答案
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【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1

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B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

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【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分數(shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當有少量酸性或堿性物質進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

(4)查閱資料獲知如下信息:

i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)

ii.標況下,CO2的溶解度為約為1:1

iiiH2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒(6)=0.8

請嘗試估算:

飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;

飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

正常雨水的pH約為____________。

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【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是

(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會生成 ,從而導致CaCO3產率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。

(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。

(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為 。

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【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液PH為9~10,陽極產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應式為:Cl + 2OH-2e= ClO + H2O

C.陰極的電極反應式為:2H2O + 2e = H2 + 2OH

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(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)

(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是 。

(2)高溫反應后,石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩怏wI中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為

(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。

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