【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
【答案】B
【解析】
①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),壓強(qiáng)為變量,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),說(shuō)明各組分的濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②該反應(yīng)前后都是氣體,混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,則密度為定值,不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故③正確;
④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量為變量,當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),說(shuō)明各組分的濃度不再變化,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤混合氣體的總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量為變量,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說(shuō)明各組分的濃度不再變化,達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;
⑥v(C)與v(D)的比值不變,不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài),故⑥錯(cuò)誤;
⑦反應(yīng)前后都是氣體,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài),故⑦錯(cuò)誤;
⑧容器容積不變,則混合氣體的總體積為定值,不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài),故⑧錯(cuò)誤;
⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1,無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài),故⑨錯(cuò)誤;
①③④⑤正確,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A________,D______,F__________。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.熔點(diǎn):Y單質(zhì)高于X單質(zhì)
B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
C.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低
D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3,F(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如圖:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(2)按系統(tǒng)命名法,B的名稱是__。
(3)F→G的反應(yīng)類型是___。
(4)寫(xiě)出D→M的化學(xué)方程式__。
(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N含有的官能團(tuán)是(填名稱)___。
(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有__種,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
(7)寫(xiě)出E→F合成路線(在指定的3個(gè)方框內(nèi)寫(xiě)有機(jī)物,有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,若出現(xiàn)步驟合并,要標(biāo)明反應(yīng)的先后順序)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系:
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是______________________。
(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_____________________。
(3)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g,求出用去NaOH溶液的體積________或_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛津大學(xué)與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對(duì)分子甲及反應(yīng)中間體乙、丙進(jìn)行高分辨率的探測(cè)成像,并利用單原子操縱技術(shù)對(duì)其進(jìn)行原子尺度的操作,通過(guò)針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團(tuán),最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲分子含有6個(gè)手性碳原子
B.反應(yīng)中間體乙、丙都是碳的氧化物
C.丁和石墨互為同素異形體
D.甲生成丁的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),除頂點(diǎn)和面心上有碳原子外,4條體對(duì)角線的1/4處還各有1個(gè)碳原子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)________pm(用含的代數(shù)式表示)。
(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似,陰、陽(yáng)離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。
②寫(xiě)出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的生成,該離子中含有________個(gè)鍵。
④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計(jì)算式)
(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石,但實(shí)際較為復(fù)雜,可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵,則每個(gè)與周圍________個(gè)通過(guò)氫鍵相結(jié)合。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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