Question

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響分析解答。

A項：容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有m＋n ＜p＋q。A項正確；

B項：設起始時A、B的物質的量分別為x、y，平衡時A、B的轉化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n。B項正確；

C項：m＋n＝p＋q時，反應中氣體分子總數(shù)不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B，不論是否達到新平衡，氣體總物質的量都等于2a mol。C項正確；

D項：若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應無關的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變。D項錯誤。

本題選D。