7．下列一定能說(shuō)明X的金屬性大于Y的是（　�。�
A．金屬陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，X溶解
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

分析 A．氧化性鐵離子大于銅離子的氧化性；
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，X可能為Cu，Y為Al；
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極；
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極，X可能為Al，Y為Mg．

解答 解：A．氧化性鐵離子大于銅離子的氧化性，但金屬性Fe＞Cu，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，X可能為Cu，Y為Al，金屬性Y＞X，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極，則金屬性X＞Y，故C正確；
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極，X可能為Al，Y為Mg，但金屬性Y＞X，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性與金屬性的關(guān)系、原電池應(yīng)用為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用原電池比較金屬性及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一） 在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是NaOH（填化學(xué)式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出由無(wú)水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（二） 在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
你覺(jué)得三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)那位最好，學(xué)生3的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由該方法Mg2+濃度大，節(jié)約能源，成本較低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
B．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明該堿為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的NH4Cl固體
C．加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→COB．C→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各項(xiàng)事實(shí)都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號(hào)填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內(nèi)的溫度保持不變；
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變；
⑤單位時(shí)間內(nèi)形成n mol H一H鍵的同時(shí)也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦QC=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H2的同時(shí)消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）

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