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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正確的是

A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產率

C.1和4中發(fā)生的反應均為非氧化還原反應

D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替

【答案】D

【解析】

從反應2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s)看，1中應制CO2，6中制NH3。在1中，CaCO3與稀鹽酸反應制得的CO2中混有HCl和H2O(g)，先用2中飽和NaHCO3溶液除去HCl，再用3中濃硫酸干燥；6中NH4Cl與Ca(OH)2反應制得NH3，用5中堿石灰干燥。在4中，CO2與NH3混合發(fā)生反應，由于反應放熱，所以冰水浴降溫有利于平衡正向移動，可提高H2NCOONH4的產率。

A．由以上分析知，2中的試劑為除去CO2中HCl所需的飽和NaHCO3溶液，A正確；

B．由于2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0，降溫有利于平衡正向移動，所以冰水浴能提高H2NCOONH4的產率，B正確；

C．1中發(fā)生反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，4中發(fā)生反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，均為非氧化還原反應，C正確；

D．濃硫酸會與氨氣發(fā)生反應，不能干燥氨氣，所以不能用5中試劑代替3中試劑，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，再次達平衡時A的轉化率 ________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

(3)下列選項可作為判斷該反應達到平衡的依據是______：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

(4)1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數的值為________。

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【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應達到平衡后，各物質的物質的量濃度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑不正確的是

A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸

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【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是

A.a為電源正極

B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ

C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產率可能會降低

D.若陰極產生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4

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【題目】圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。

下列說法不正確的是

A.圖示中的代表的離子的電子式為

B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導電

C.能導電的裝置中，X上均有氣體產生

D.能導電的裝置中，Y的電極產物相同

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【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體

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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應式為：________N的電極名稱是________，電極反應式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中常溫下A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。

（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應的離子方程式______________________。

（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學方程式為_____________。

（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學式）。

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