【題目】濃硫酸使蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質是( )
A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強氧化性
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【題目】下列關于銣(Rb)的敘述正確的是
A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在鈉、鉀、銣3種單質中,銣的熔點最高
C. 氫氧化銣是弱堿D. 硝酸銣是離子化合物
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【題目】下列各組比較,不正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HBr>HCl
B.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2
C.氧化性:O<F
D.還原性:S2﹣>O2﹣
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【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式:。
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應列出計原子利用率的表達式:原子利用率(%)?
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O.請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是→→→→→→→(填各接口的編號).
(2)實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 .
(3)從乙處均勻通入O2 , 為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 .
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 .
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會(填“增大”“不變”或“減小”).
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為 .
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行,30s后NO的物質的量增加了0.30mol.下列說法正確的是( )
A.容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物質的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應速率為0.010mol/(Ls)
D.NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4:5:4:6
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【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣.某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示.下列說法 錯誤的是( )
A.物質B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3
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【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大
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