11．將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池．
（1）該原電池的負極是鐵片（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應的類型是還原反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少11.2克．

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，導致負極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該原電池中，鐵片易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：鐵片；
Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，則正極上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；還原；
（3）由負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案為：11.2．

點評 本題考查了原電池，明確正負極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
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1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵和極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是CH4；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是C2H4，含有的化學鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），有6對共用電子對．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中．
（1）既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是AF，熔化時需要破壞共價鍵的是BG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（　�。�
A．Mg＞Na＞F＞OB．O＞F＞Na＞MgC．Na＞Mg＞O＞FD．O＞F＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，溶液中OH- 移向正極
D．原電池工作時，溶液中電子由負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．雙酚A（也稱BPA）常用作塑料制品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于雙酚A的敘述正確的是（　�。�
A．雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰
B．雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C．1mol雙酚A最多可與2molBr2反應
D．雙酚A與足量H2反應的產(chǎn)物屬于芳香醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請根據(jù)Fe+FeCl3═3FeCl2反應，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
（1）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極材料、電解質(zhì)溶液的名稱．
（2）寫出該原電池電極反應式：正極：Fe3++e-=Fe2+；負極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時Ka=1.0×10-2），下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol•L-1
B．在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol•L-1
C．將同濃度（0.1mol•L-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，混合溶液可能呈堿性
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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