【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn),研究KI 的性質(zhì)。
Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng),設(shè)計(jì)方案如下:
(1)請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。
(2)小組成員經(jīng)過討論,認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn),則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料,得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>
BrO3->IO3->Br2>Fe3+,并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極,鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀,在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液,左池中加入足量的稀硫酸,再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液,觀察到以下現(xiàn)象:當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時(shí),電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)右電池的溶液變藍(lán),在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn),再繼續(xù)滴加,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn),同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。
(3)當(dāng)開始滴加KBrO3 溶液時(shí),右池中的電極反應(yīng)式__________________。
(4)在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里,滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。
(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。
(6)利用上述電化學(xué)裝置,可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定,則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法
是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水,加入到上述裝置的右池中,左池中先加入適量的稀硫酸,若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL,則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。
【答案】 2Fe3++2I-2Fe2++I2 取FeCl2溶液于試管中,加入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入碘水,溶液變紅 2I--2e-=I2 10.00 2BrO+12H++10e-=Br2+6H2O 電流計(jì)的指針停止偏轉(zhuǎn) 83.4%
【解析】(1)KI與FeCl3的反應(yīng)后的溶液滴加淀粉,溶液變藍(lán)說明溶液中含有碘單質(zhì),滴加KSCN溶液時(shí)溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論:2Fe3++2I-2Fe2++I2;(2)小組成員經(jīng)過討論,認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn),則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是:取FeCl2溶液于試管中,加入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入碘水,溶液變紅;(3)當(dāng)開始滴加KBrO3溶液時(shí),右池中溶液還是以KI為主,I-失電子產(chǎn)生I2,電極反應(yīng)式為:2I--2e-=I2;(4)根據(jù)反應(yīng)6H++6I-+ BrO3-=3I2+ Br-+3H2O,則在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里,滴加的KBrO3溶液的物質(zhì)的量為0.1L0.6mol/L=0.001mol。體積為=0.01L=10mL;(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),左池中BrO3-得電子產(chǎn)生Br2,電極反應(yīng)式為:2 BrO3-+12H++10e-=Br2+6H2O;(6)利用上述電化學(xué)裝置,可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定,則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)氧化還原反應(yīng)完成,電流計(jì)的指針停止偏轉(zhuǎn);根據(jù)反應(yīng)6Fe2++BrO3-+6H+=6Fe3++Br-+3H2O;可得:n(Fe2+)=0.02L0.25mol/L6=0.03mol,則綠礬的質(zhì)量分數(shù)為=83.4%。
點(diǎn)睛離:本題考查氧化還原反應(yīng)及原電池原理,必須根據(jù)氧化性強(qiáng)弱:BrO3->IO3->Br2>Fe3+,分析原電池中放電粒子的順序,從而判斷電極反應(yīng)式,根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算,算出溶液中離子濃度,從而得解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是( ) ①0.5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸鈉.
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③
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【題目】PMMA俗稱有機(jī)玻璃,是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種,其合成線路如下圖所示:
已知:在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):RCH2-X+NaOH→RCH2OH+NaX (X代表鹵素)
回答下列問題:
(1) F的結(jié)構(gòu)簡式為___________,所含官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________, 該過程中屬于取代反應(yīng)的有___________。
(3)寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】下列關(guān)于酶的敘述中正確的是 ( )
A.由有分泌功能的細(xì)胞產(chǎn)生,并且能調(diào)節(jié)生物體的生命活動(dòng)
B.生物體內(nèi)的酶在不斷更新
C.都是在核糖體上合成的
D.與雙縮脲試劑發(fā)生作用都可產(chǎn)生紫色反應(yīng)
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【題目】核黃素又稱為維生素B2 , 可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進(jìn)視力,減輕眼睛疲勞.核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 已知:
有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是( 。
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物,所以二者化學(xué)鍵類型相同
B. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中各組分的濃度不再變化,可推知正、逆反應(yīng)停止了
C. 原電池加快某些反應(yīng)的速率,所以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)越快,所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志,F(xiàn)為高分子化合物,能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng).
(1)請寫出E的電子式 .
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式) 反應(yīng)②: 反應(yīng)類型 .
反應(yīng)④:反應(yīng)類型 .
反應(yīng)⑤:反應(yīng)類型 .
(3)比較反應(yīng)①劇烈程度(填>、=或<)鈉和水反應(yīng)的烈程度.
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL
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【題目】睜大眼睛看仔細(xì),找出錯(cuò)的是目的。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2.
B. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 氯化鈉的電子式
D. 甲烷的比例模型
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