Question

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時(shí)水的離子積KW=_____．

（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______________________．

（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________________．

Answer 1

【答案】1.0×10﹣12 10 B 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，c（H+）、c（OH﹣）均增大 10：1 pH1+pH2=14（或a+b=14）

【解析】

(1)，常溫下，水的離子積常數(shù)為KW=1014，曲線A條件下Kw=c(H+)×c(OH)=107×107=1014，曲線B條件c(H+)=c(OH)=106mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012，故曲線B表示95℃時(shí)的水的離子積常數(shù)；

故答案為：1.0×1012；

(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：1010mol/L，所以溶液的PH=10，

故答案為：10；

(3)95℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為106mol/L，水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH)均增大，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；

答案為：B；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH)均增大；

（4）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)=n(H+)，則V(NaOH)105molL1=V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，

故答案為：10:1；

（5）要注意的是95℃時(shí)，水的離子積為1012，即酸、堿濃度相等時(shí)pH(酸)+pH(堿)=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH濃度是強(qiáng)酸H+濃度的100倍，所以pH(酸)+pH(堿)=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，

故答案為：pH1+pH2=14(或a+b=14)。