【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同

B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡時(shí)間

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)補(bǔ)充氮?dú)?/span>

D.達(dá)平衡時(shí)，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)的總物質(zhì)的量小

【答案】A

【解析】

反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是隨反應(yīng)改變的的不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，據(jù)此解答。

A.達(dá)平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知二者不相等，A錯(cuò)誤；

B.催化劑可以改變反應(yīng)速率，則使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡時(shí)間，B正確；

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，且不能增加氫氣，當(dāng)適當(dāng)補(bǔ)充氮?dú)鈺r(shí)，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，提高氫氣轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.由反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，達(dá)平衡時(shí)，密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)的總物質(zhì)的量小，D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示( )

①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池放電過(guò)程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)低于石墨烯/Al上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和 B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①；

②白煙；

③

(1)寫出它們的化學(xué)式：A______，C______，D______，F______．

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空：_______________________________，這個(gè)反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)；

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為___，G→H的反應(yīng)類型為___，H中官能團(tuán)的名稱為__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（3）I→K的化學(xué)方程式為___。

（4）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)是__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.85

0.7

0.25

0.25

從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2表示的該反應(yīng)的平均速率為__；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__；要提高此反應(yīng)的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態(tài)

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質(zhì)的量保持不變的狀態(tài)

D.CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變的狀態(tài)

(4)依據(jù)原電池原理，將甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負(fù)”)；H+從__極區(qū)向__極區(qū)遷移(用圖中字母填)；b極上O2發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：_________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象____________

②Y電極上的電極反應(yīng)式是：__________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

(2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽(yáng)極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當(dāng)生成11g錳時(shí)，另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，回答下列小題，

人們?cè)J(rèn)為N＋3H2NH化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)。化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 　B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率

C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 　　　　D．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________

A．?dāng)嚅_(kāi)H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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